Cho 15,7g hỗn hợp Ag Fe và Zn tác dụng với hcl loãng dư-> dung dịch B và 4,48l khí bay hơi, biết rằng có 3,6g rắn không tan
Tìm m Fe
Tìm m Muối
Cho 15,7g hỗn hợp Ag Fe và Zn tác dụng với hcl loãng dư-> dung dịch B và 4,48l khí bay hơi, biết rằng có 3,6g rắn không tan
Tìm m Fe
Tìm m Muối
Đáp án:
`m_{Fe}=5,6\ g`
`m_{\text{muối}}=26,3\ g`
Giải thích các bước giải:
Chất rắn không tan là sau phản ứng là `Ag`
`->m_{Ag}=3,6\ g`
Đặt: `n_{Fe}=x\ (mol);m_{Zn}=y\ (mol)`
`m_{Fe}+m_{Zn}=15,7-3,6=12,1`
`->56x+65y=12,1 \ \ \ (1)`
Các phản ứng xảy ra:
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow\\ \ x \qquad \xrightarrow{\qquad } \qquad x \ \to \ x \ \ (mol)\\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow\\ \ y \qquad \xrightarrow{\qquad } \qquad y \ \to \ y \ \ (mol) $
`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,1\ (mol)`
`->x+y=0,2 \ \ \ (mol)`
Từ `(1)` và `(2)` ta có hệ phương trình:
$\begin{cases}56x+65y=12,1\\x+y=0,2\end{cases} \ \ \ ↔ \ \ \ \begin{cases}x=0,1\ (mol)\\y=0,1 \ (mol)\end{cases}$
`m_{Fe}=0,1.56=5,6\ (g)`
`m_{\text{muối}}=m_{FeCl_2}+m_{ZnCl_2}`
`=0,1.127+0,1.136=26,3\ (g)`
Đáp án:
`m_{Fe}=5,6(g)`
`m_{Muối}=26,3(g)`
Giải thích các bước giải:
`Ag` không tan trong `HCl`
`=>m_{\text{rắn}}=m_{Ag}=3,6(g)`
`=>m_{Fe}+m_{Zn}=15,7-3,6=12,1 (1)`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Fe` và `Zn`
`=>56x+65y=12,1 (1)`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
Theo phương trình
`n_{H_2}=x+y`
`=>x+y=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol) (2)`
Từ `(1) và (2)` giải hệ phương trình
$\Rightarrow \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$`
=>m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`
`m_{Muối}=m_{FeCl_2}+m_{ZnCl_2}=0,1.127+0,1.136=26,3(g)`