cho 15g hỗn hợp nhôm và mg vào dung dịch HCK 7,3% thấy 15,68l khí thoát ra a.tính khối lượng từng kim loại trong hh ban đầu b.tính m dung dịch HCL c.t

0 bình luận về “cho 15g hỗn hợp nhôm và mg vào dung dịch HCK 7,3% thấy 15,68l khí thoát ra a.tính khối lượng từng kim loại trong hh ban đầu b.tính m dung dịch HCL c.t”

1. CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!

   Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   PTHH:

       $2Al  +  6HCl  \to  2AlCl_3  +  3H_2$

       $Mg  +  2HCl  \to  MgCl_2  +  H_2$

       `n_{H_2} = {15,68}/{22,4} = 0,7 (mol)`

   $a)$

   Gọi số mol $Al, Mg$ có trong hỗn hợp là $a, b (mol)$

   Ta có hệ phương trình:

           $\begin{cases}a.27 + b.24 = 15\\1,5.a + b = 0,7\\\end{cases}$

   `<=>` $\begin{cases}a = 0,2 (mol)\\b = 0,4 (mol)\\\end{cases}$

   Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

         $m_{Al} = 0,2.27 = 5,4 (g)$

         $m_{Mg} = 0,4.24 = 9,6 (g)$

   $b)$

         $n_{HCl} = 2.n_{H_2} = 2.0,7 = 1,4 (mol)$

   Khối lượng $HCl$ đã dùng là:

         $m_{HCl} = 1,4.36,5 = 51,5 (g)$

   $c)$

   Thành phần `%` khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

         `%m_{Al} = {5,4}/15 = 36%`

         `%m_{Mg} = {9,6}/15 = 64%`

   Trả lời

2. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   {m_{Al}} = 5,4g\\
   {m_{Mg}} = 9,6g\\
   b)\\
   {m_{{\rm{dd}}HCl}} = 700g\\
   c)\\
   \% Al = 36\% \\
   \% Mg = 64\% 
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
   Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{15,68}}{{22,4}} = 0,7mol\\
   hh:Al(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
   \dfrac{3}{2}a + b = 0,7(1)\\
   27a + 24b = 15(2)\\
    \text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,2;b = 0,4\\
   {m_{Al}} = n \times M = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
   {m_{Mg}} = n \times M = 0,4 \times 24 = 9,6g\\
   b)\\
   {n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 3 \times 0,2 + 2 \times 0,4 = 1,4mol\\
   {m_{HCl}} = n \times M = 1,4 \times 36,5 = 51,1g\\
   {m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{51,1 \times 100}}{{7,3}} = 700g\\
   c)\\
   \% Al = \dfrac{{5,4}}{{15}} \times 100\%  = 36\% \\
   \% Mg = 100 – 36 = 64\% 
   \end{array}\) 

   Trả lời