Cho 16,25 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch HCl.
a. Viết PTHH.
b. Dựa vào PTHH tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng từ đó tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng
Đáp án:
Tham khảo
Giải thích các bước giải:
$a)Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$
$n_{Zn}=16,25/65=0,25mol$
$b)m_{HCl}=0,5.36,5=18,25g$
$C$% $HCl=18,25.100/500=3,65$%
$c)m_{ZnCl_2}=0,25.136=34g$
$mdd_{ZnCl_2}=16,25+500-0,25.2=515,75g$
$C$%$ZnCl_2=34.100/515,75=6,59$%
$a)$
$ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2 \uparrow $
$b)$
$n_{Zn} = \dfrac{16,25}{65}=0,25\ mol$
Theo PT ta có $n_{HCl} = 2 n_{Zn} = 2. 0,25 = 0,5\ mol$
$\to m_{HCl} = 0,5 . 36, 5=18,25\ g$
$\to C\% = \dfrac{18,25}{500} . 100 \% =3,65 \%$
$c)$
$ m_{H_2O} = m_{ddHCl} – m_{HCl} = 500 – 18,25 = 481,75\ g$
Theo PT ta có $n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,25\ mol$
$\to m_{ZnCl_2} = 0,25 .136 = 34\ g$
$ \to m_{ddZnCl_2} = 34 + 481,75 =515,75\ g$
$\to C\% = \dfrac{34}{515,75} . 100 \% \approx 6,59 \%$