Cho 16,25 gam kim loại Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit CH3COOH có nồng độ 20% đến khi Zn tan hết a. Tính thể tích H thu được b. Viết ptpu c . Cho khối lượng dung dịch axit phản ứng ban đầu là 300g tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng
`n_{Zn}=16,25:65=0,25(mol)`
`a.PTHH:Zn+2CH_3COOH→(CH_3COO)_2Zn+H_2`
`(mol)–0,25–0,5–0,25–0,25–`
`b.V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(l)`
$c.n_{CH_3COOH}=\frac{300.20}{100.60}=1(mol)$
`PTHH:Zn+2CH_3COOH→(CH_3COO)_2Zn+H_2`
`(mol)–0,25–0,5–0,25–0,25–`
Tỉ lệ: `1:2>0,25:1→CH_3COOH` dư `1-0,5=0,5(mol)`
Sau pứ ta thu được `0,25(mol)H_2` và `0,25(mol)(CH_3COO)_2Zn` và `0,5(mol)CH_3COOH`
`m_{H_2}=0,25.2=0,5(g)`
`m_{CH_3COOH}=60.0,5=30(g)`
`m_{(CH_3COO)_2Zn}=0,25.183=45,75(g)`