Cho 16,5 gam FeS có 20% tạp chất tác dụng với dd HCl dư thu được khí A.
a) Tính thể tích khí A thu được ở đktc.
b) Cho toàn bộ lượng khí A trên vào dd CuSO4 0,2M. Tính thể tích dd CuSO4 cần dùng hấp thu hết lượng khí A.
c) Tính thể tích oxi đo ở đktc để đốt cháy hoàn toàn lượng khí A.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:FeS+HCl→FeCl_2+H_2S$
$a,m_{FeS}=\frac{16,5.80}{100}=13,2g.$
$n_{FeS}=\frac{13,2}{68}≈0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2S}=n_{FeS}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2S}=0,2.22,4=4,48l.$
$b,PTPƯ:CuSO_4+H_2S→CuS+H_2SO_4$
$Theo$ $pt:$ $n_{CuSO_4}=n_{H_2S}=0,2mol.$
$⇒V_{CuSO_4}=\frac{0,2}{0,2}=1l=1000ml.$
$c,PTPƯ:2H_2S+3O_2→2H_2O+2SO_2$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=0,3mol.$
$⇒V_{O_2}=0,3.22,4=67,2l.$
chúc bạn học tốt!