Cho 16,5 gam hỗn hợp các kim loại Al Fe Mg tác dụng hết với dd HCl thấy thoát ra 11,2 lít khí H2 (đktc) . Khối lượng muối tạo thành trong dd là ( biết H=1 Cl=35,5 Fe=56 Mg=24 Al=27)
Cho 16,5 gam hỗn hợp các kim loại Al Fe Mg tác dụng hết với dd HCl thấy thoát ra 11,2 lít khí H2 (đktc) . Khối lượng muối tạo thành trong dd là ( biết
By Josephine
`n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`
Bảo toàn nguyên tố:
`2n_{H_2}=n_{HCl}=1(mol)`
$16,5(g)\begin{cases} Al\\ Fe\\ Mg\\\end{cases}$`+ HCl\to H_2`
Bảo toàn khối lượng:
`m_{\text{hh kim loại}}+m_{HCl}=m_{\text{muối}}+m_{H_2}`
`=> m_{\text{muối}}=16,5+36,5-0,5.2=52g`
Đáp án:
\({m_{muối}} = 52{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,5.2 = 1{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_{kl}} + {m_{HCl}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to 16,5 + 1.36,5 = {m_{muối}} + 0,5.2\)
\( \to {m_{muối}} = 52{\text{ gam}}\)