Cho 16,6 gam hỗn hợp kim loại M và M2O3 nung ở nhiệt độ cao, rồi dẫn luồng khí CO đi qua cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kim loại và 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) a) Xác định kim loại M và oxit M2O3 (biết tỉ lệ mol của M và M2O3 là 1:1 ) ? b) Tìm m?
Đáp án:
a) Fe và $Fe_{2}$$O_{3}$
b) 16,8 g
Giải thích các bước giải:
a)
$M_{2}$$O{3}$ +3CO->2M+$3CO_{2}$
$nCO_{2}$ =$\frac{6,72}{22,4}$ =0,3 mol
⇒ $nM_{2}$$O_{3}$ =$\frac{0,3}{3}$ =0,1 mol
⇒ nM = 0,1 mol
Ta có:
$0,1 × MM+ 0,1 × (2MM+48) = 21,6$
⇒ MM = 56 g/mol
⇒ M là Fe Oxit là $Fe_{2}$$O_{3}$
b)
nFe sinh ra = $2nFe_{2}$$O_{3}$ = 0,2 mol
$mFe= 0,3 × 56=16,8 g$