Cho 16,8 g một kim loại R tác dụng vừa đủ với dd chứa 29,4 gam axit sunfuric loãng . Tìm kim loại R – Tính khối lượng muối – tính thể tích khí H2 thu

0 bình luận về “Cho 16,8 g một kim loại R tác dụng vừa đủ với dd chứa 29,4 gam axit sunfuric loãng . Tìm kim loại R – Tính khối lượng muối – tính thể tích khí H2 thu”

1. Đáp án:

    R:Fe

   45,6g

   6,72l

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   2R + n{H_2}S{O_4} \to {R_2}{(S{O_4})_n} + n{H_2}\\
   n{H_2}S{O_4} = \dfrac{{29,4}}{{98}} = 0,3\,mol\\
    =  > nR = \dfrac{{0,6}}{n}\,mol\\
   MR = \dfrac{{16,8}}{{\dfrac{{0,6}}{n}}} = 28n\\
   n = 2 =  > MR = 56g/mol\\
    =  > R:Fe\\
   Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
   nFeS{O_4} = n{H_2} = n{H_2}S{O_4} = 0,3\,mol\\
   mFeS{O_4} = 0,3 \times 152 = 45,6g\\
   V{H_2} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án: R là Fe

                mFeSO4 = 45,6          

                VH2 = 6,72 (l)

   Giải thích các bước giải: Giả sử kim loại R có hóa trị n 

   nR = $\frac{16,8}{R}$ (mol)

   nH2SO4 = $\frac{29,4}{98}$ = 0,3 (mol)

     PTHH: 2R+ nH2SO4 –>R2(SO4)n+ nH2

             $\frac{0,6}{n}$      <- 0,3             (mol)

   ⇒ $\frac{0,6}{n}$ = $\frac{16,8}{R}$ 

    ⇔ 0,6R = 16,8n

    ⇔ $\frac{R}{n}$ = $\frac{16,8}{0,6}$ 

    ⇔ R = 28n

   Nếu n = 1 → R = 28 (loại)

           n = 2 → R = 56 (chọn)

           n = 3 → R = 84 (loại)

   ⇒ R là kim loại Fe 

   PTHH:  Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

                        0,3 ->       0,3          0,3        (mol)

   ⇒ mFeSO4 = 0,3 . 152 = 45,6 (g)

       VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

   Bình luận