Cho 16,8 gam Fe tác dụng với 200 gam dung dịch HCL, thu được muối sắt (II) clorua và khí Hidro
a. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCL
b. Tính thể tích khí H2 thu được (đktc)
c. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng
$n_{Fe}=16,8/56=0,3mol$
$PTHH :$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑$
a/Theo pt :
$n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.0,3=0,6mol$
$⇒m_{HCl}=0,6.26,5=21,9g$
$⇒C\%_{HCl}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{21,9}{200}.100\%=10,95\%$
b/Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,3mol$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$
$c/n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,3mol$
$⇒m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1g$
$m_{H_2}=0,3.2=0,6g$
$m_{dd spư}=16,8+200-0,6=216,2g$
$⇒C\%_{FeCl_2}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{38,1}{216,2}.100\%=17,62\%$
Đáp án:
a) 10,95%
b) 6,72l
c) 17,62%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
nFe = \dfrac{{16,8}}{{56}} = 0,3\,mol\\
nHCl = 2nFe = 0,6\,mol\\
C\% HCl = \dfrac{{0,6 \times 36,5}}{{200}} \times 100\% = 10,95\% \\
b)\\
n{H_2} = nFe = 0,3\,mol \Rightarrow V{H_2} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
c)\\
m{\rm{dd}}spu = 16,8 + 200 – 0,3 \times 2 = 216,2g\\
C\% FeC{l_2} = \dfrac{{0,3 \times 127}}{{216,2}} \times 100\% = 17,62\%
\end{array}\)