Cho 16,8 lit Co2 hấp thụ hoàn toàn vào 9 lít dung dịch Ca(Oh)2 0,05M . Tính nồng độ mol các chất sinh ra trong dung dịch. Biết rằng thể tích dung dịch

Đáp án:

 0,033M

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{16,8}}{{22,4}} = 0,75\,mol\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {C_M} \times V = 9 \times 0,05 = 0,45\,mol\\
T = \dfrac{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,45}}{{0,75}} = 0,6\\
0,5 < T < 1 \Rightarrow \text{ Tạo cả 2 muối} \\
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O(1)\\
CaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O \to Ca{(HC{O_3})_2}(2)\\
{n_{CaC{O_3}(1)}} = {n_{C{O_2}(1)}} = {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,45\,mol\\
{n_{CaC{O_3}(2)}} = {n_{C{O_2}(2)}} = 0,75 – 0,45 = 0,3\,mol\\
 \Rightarrow {n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = {n_{C{O_2}(2)}} = 0,3\,mol\\
{C_M}(Ca{(HC{O_3})_2}) = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,3}}{9} = 0,033(M)
\end{array}\)