cho 16,9g hh muối M2CO3 và MHCO3 (M là kim loại kiềm) phản ứng hoàn toàn với đ HCl dư thu được 3,36l CO2 đktc. Tìm công thức của hai muối trên
giúp em với ạ <3
cho 16,9g hh muối M2CO3 và MHCO3 (M là kim loại kiềm) phản ứng hoàn toàn với đ HCl dư thu được 3,36l CO2 đktc. Tìm công thức của hai muối trên
giúp em với ạ <3
Đáp án:
\(K_2CO_3\) và \(KHCO_3\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(M_2CO_3, MHCO_3\) trong 16,9 hỗn hợp ban đầu lần lượt là a, b
\(M_2CO_3+2HCl\to 2MCl+CO_2+H_2O\\ \ \ \ \ \ a\to\qquad\qquad \qquad \qquad \ \ \ \ \ \ \ a\\MHCO_3+HCl\to MCl+CO_2+H_2O\\ \ \ \ \ \ b\to\hspace{4.5cm}b\\ n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ \text{mol}\to a+b=0,15\)
Mặt khác, ta có: \(a(2M+60)+b(M+61)=16,9\\\Leftrightarrow \dfrac{a(2M+60)+b(M+61)}{a+b}=\dfrac{16,9}{0,15}=112,67 \)
Suy ra: 112,67 là giá trung bình của \(2M+60\) và \(M+61\)
+) 2M + 60 < M + 61 \(\to 2M+60<112,67<M+61\to \)Không thỏa mãn
+) 2M + 60 > M + 61 \(\to M+61<112,6<2M+60⇒26,3<M<51,6\)
mà M là kim loại kiềm nên M là K
Vậy CTHH của hai muối \(K_2CO_3\) và \(KHCO_3\)
Đáp án:
$KHCO_3;K_2CO_3$
Giải thích các bước giải:
$M_2CO_3+2HCl\to 2MCl+CO_2+H_2O\\x\hspace{5,5cm}x\\MHCO_3+HCl\to MCl+CO_2+H_2O\\y\hspace{5,5cm}y$
Theo đề bài $⇒ x + y = \dfrac{3,36}{22,4}=0,15$
Do $m_{hỗn\ hợp}=16,9;n_{hỗn\ hợp}=0,15⇒M_{hỗn hợp}=\dfrac{16,9}{0,15}=112,6\\⇒M_{MHCO_3}<112,6<M_{M_2CO_3}$
Hay: $M+61<112,6<2M+60⇒26,3<M<51,6$
Do M là kim loại kiềm ⇒ M = 39 (Kali)
Vậy, công thức 2 muối : $KHCO_3;K_2CO_3$