Cho 16 g một oxit kim loại R phản ứng vừa đủ với 300g dd H2SO4 9,8% . Tim Cong thức hóa học của oxit và tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng

0 bình luận về “Cho 16 g một oxit kim loại R phản ứng vừa đủ với 300g dd H2SO4 9,8% . Tim Cong thức hóa học của oxit và tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng”

1. $n_{H_2SO_4}=\frac{300.9,8\%}{98}=0,3 mol$

   $R_2O_n+ nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n+ nH_2O$

   $\Rightarrow n_{R_2O_n}=\frac{0,3}{n}$

   $\Rightarrow M_{R_2O_n}=\frac{16n}{0,3}=\frac{160n}{3}= 2R+16n$

   $\Leftrightarrow R=\frac{56n}{3}$

   $n=3\Rightarrow R=56(Fe)$

   Vậy oxit là $Fe_2O_3$

   $Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

   $\Rightarrow n_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{1}{3}.0,3=0,1 mol$

   $m_{dd}= 16+300=316g$

   $\Rightarrow C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{0,1.400.100}{316}=12,66\%$

   Bình luận

2. Đáp án:

    dưới nha bn

   Giải thích các bước giải:

   mct H2SO4=$\frac{9,8.300}{100}$ =29,4 g

   ⇒n H2SO4=$\frac{29,4}{98}$ =0,3 mol

    R2On+nH2SO4→R2(SO4)n+nH2O

     $\frac{0,3}{n}$    ←0,3

   M R2On=$\frac{16n}{0,3}$ ≈53,33n   g/mol

   -n=1⇒M R2O=53,33  g/mol ⇒M R=18,665 g/mol (loại)

   -n=2⇒M RO=106,66  g/mol⇒ M R=37,33 g/mol (loại)

   -n=3⇒M R2O3≈160 g/mol ⇒M R= 56 g /mol (chọn) ⇒Fe

   Fe2O3+3H2SO4 →Fe2(SO4)3+3H2O

                 0,3→        0,1

   dd sau phản ứng :Fe2(SO4)3

   mdd sau=m kim loại+m axit

                 =16+300=316 g

   C% Fe2(SO4)3=$\frac{0,1.400}{316}$ x100≈12,66 %

   …………………………chúc bn hk tốt…………………………

   Bình luận