Cho 16 gam hỗn hợp bột Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 gam khí H2 bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam?
Cho 16 gam hỗn hợp bột Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 gam khí H2 bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam?
Cho số mol của $Fe$ và $Mg$ lần lượt là $x$, $y$ (mol)
Ta có:
$m_{Fe}+m_{Mg}=16$
$\to 56x+24y=16(1)$
$m_{H_2}=1(g)$
$\to n_{H_2}=\dfrac{1}{2}=0,5(mol)$
Phương trình hoá học:
$Fe +2HCl \to FeCl_2 + H_2$
x______x______x_____x(mol)
$Mg +2HCl\to MgCl_2 +H_2$
y_____y_____y_____y(mol)
Ta có:
$x+y=0,5(mol)(2)$
Từ (1)(2), giải hệ
$\to x=0,125;y=0,375(mol)$
Ta lại có:
$m_{\text{…muối clorua}}=m_{FeCl_2}+m_{MgCl_2}$
$\to m_{\text{..muối clorua}}=127x+95y$
$\to m_{\text{..muối clorua}}=51,5(g)$
$#@skiinchee00$
Đáp án:
`m_{Muối}=51,5(g)`
Giải thích các bước giải:
Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Fe` và `Mg`
`=>56x+24y=16 (1)`
`n_{H_2}=\frac{1}{2}=0,5(mol)`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
Theo phương trình
`n_{H_2}=x+y=0,5 (2)`
Từ `(1) và (2)` giải hệ phương trình
$\Rightarrow \begin{cases}x=0,125(mol)\\y=0,375(mol)\\\end{cases}$
Theo phương trình
`n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,125(mol)`
`n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,375(mol)`
`=>m_{Muối}=0,125.127+0,375.95=51,5(g)`