Cho 16 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 thấy thoát ra 8,96 lít khí H2 (ĐKTC) a. Tính khối lượng của Fe và Mg b. Tính thành phần phần

Đáp án:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Fe}} = 11,2g\\
{m_{Mg}} = 4,8g\\
b)\\
\% Fe = 70\% \\
\% Mg = 30\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
hh:Fe(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,4\\
56a + 24b = 16
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,2;b = 0,2\\
{m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
{m_{Mg}} = 16 – 11,2 = 4,8g\\
b)\\
\% Fe = \dfrac{{11,2}}{{16}} \times 100\%  = 70\% \\
\% Mg = 100 – 70 = 30\% 
\end{array}\)