Cho 16 gam hỗn hợp Zn và Cu vào cốc thủy tinh đựng dung dịch HCl dư; kết thúc phản ứng thu đc 2,688 lít khí hidro (đktc), dung dịch X và chất rắn Y
a. Vt pt hóa học và xác định thành phần X,Y
b.Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Đáp án:
b) 48,75% và 51,25%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
X:ZnC{l_2} , HCl \text{ dư}\\
Y:Cu\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,688}}{{22,4}} = 0,12\,mol\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,12\,mol\\
{m_{Zn}} = 0,12 \times 65 = 7,8g\\
{m_{Cu}} = 16 – 7,8 = 8,2g\\
\% {m_{Zn}} = \dfrac{{7,8}}{{16}} \times 100\% = 48,75\% \\
\% {m_{Cu}} = 100 – 48,75 = 51,25\%
\end{array}\)
`n_(H_2) = 2.688 / 22.4 = 0.12 ( mol )`
Khi cho hh vào thì `Cu` không tác dụng với `HCl`
`PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`
Dung dịch `X : ZnCl_2` và `HCl`
Rắn `Y` là `Cu`
b) `m_(Zn) = 0.12 × 65 = 7.8 ( g )`
`%_(Zn) = 7.8 / 16 × 100% = 48.75 %`
`-> %_(Cu) = 100% – 56 % = 51.25%`