cho 16g hỗn hợp Mg và MgO tác dụng với H2SO4 0.1M sau phản ứng thu đc 2.24 lít khí H2
a, tính thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp
b, tính thể tích axit H2SO4 0.1 đã dùng
c , tính nồng độ MOL /lit dung dịch muối tạo thành
cho 16g hỗn hợp Mg và MgO tác dụng với H2SO4 0.1M sau phản ứng thu đc 2.24 lít khí H2
a, tính thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp
b, tính thể tích axit H2SO4 0.1 đã dùng
c , tính nồng độ MOL /lit dung dịch muối tạo thành
Đáp án:
\(\begin{array}{l} a,\ \%m_{Mg}=15\%\\ \%m_{MgO}=85\%\\ b,\ V_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=4,4\ lít.\\ c,\ C_{M_{MgSO_4}}=0,1\ M.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑\ (1)\\ MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\ mol.\\ \Rightarrow \%m_{Mg}=\dfrac{0,1\times 24}{16}\times 100\%=15\%\\ \Rightarrow \%m_{MgO}=100\%-15\%=85\%\\ b,\\ m_{MgO}=16\times 85\%=13,6\ g.\\ \Rightarrow n_{MgO}=\dfrac{13,6}{40}=0,34\ mol.\\ \Rightarrow ∑n_{H_2SO_4}=n_{Mg}+n_{MgO}=0,1+0,34=0,44\ mol.\\ \Rightarrow V_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=\dfrac{0,44}{0,1}=4,4\ lít.\\ c,\\ ∑n_{MgSO_4}=n_{Mg}+n_{MgO}=0,1+0,34=0,44\ mol.\\ V_{\text{dd spư}}=V_{\text{dd tpư}}=4,4\ lít.\\ \Rightarrow C_{M_{MgSO_4}}=\dfrac{0,44}{4,4}=0,1\ M.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
`nH2 = 2.24 / 22.4 = 0.1 ( mol )`
`Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2`
`0.1 – 0.1`
`MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2`
`mMg = 0.1 * 24 = 2.4 (g)`
`%mMg = $\frac{2.4}{16}$ `* 100% = 15 %`
`%mMgO = 100% – 15 % = 85%`
nMgO = $\frac{16 – 2.4}{40}$ `= 0.34 ( mol)`
b) Ta có : `nH2SO4 = 0.34 + 0.1 = 0.44 (mol)`
`V_(H2SO4) = 0.44 / 0.1 = 4.4 ( l )`
c) `Cm_(MgSO4) =` $\frac{0.1 + 0.34}{4.4}$ `= 0.1 M`