cho 16g sắt(3) oxit tác dụng vs 300g dd h2so4 20% đến khi xảy ra phản ứng hoàn toàn.
a) viết phương trình hóa học
b)tính nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng
cho 16g sắt(3) oxit tác dụng vs 300g dd h2so4 20% đến khi xảy ra phản ứng hoàn toàn. a) viết phương trình hóa học b)tính nồng độ phần trăm của dd sau
By Maya
`n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1(mol)`
`n_{H_2SO_4}=\frac{300.20%}{98}=\frac{30}{49}(mol)`
`a,`
`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`
`b,`
Ta có tỉ lệ
`n_{Fe_2O_3}=\frac{0,1}{1}<n_{H_2SO_4}=\frac{\frac{30}{49}}{3}`
`->H_2SO_4` dư
Theo phương trình
`n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1(mol)`
`m_{dd}=16+300=316(g)`
`m_{H_2SO_4(dư)}=98. ( \frac{30}{49}-0,3)=30,6(g)`
`->C%_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{0,1.400}{316}.100=12,66%`
`C%_{H_2SO_4}=\frac{30,6}{316}.100=9,68%`
`n_{Fe_2O_3}=16/160=0.1\ (mol)`
`n_{H_2SO_4}=\frac{300.20}{98.100}=30/49\ (mol)`
PTHH:
`Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`
Ta có tỉ lệ:
$\dfrac{n_{Fe_2O_3}}{1}=\dfrac{0,1}{1}=0,1<\dfrac{n_{H_2SO_4}}3=\dfrac{\dfrac{30}{49}}{3}=0,2$
`\to Fe` hết, `H_2SO_4` dư
Theo PT: $\left\{\begin{matrix}n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1\ (mol)\\n_{H_2SO_4\ pứ}=3n_{Fe_2O_3}=3.0,1=0,3\ (mol)\end{matrix}\right.$
`\to n_{H_2SO_4\ dư}=30/49-0,3=0,312\ (mol)`
$m_{dd\ spứ}=16+300=316\ (g)$
`\to`$\left\{\begin{matrix}{C\%}_{dd\ Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.400}{316}.100\%=12,66\%\\{C\%}_{dd\ H_2SO_4\ dư}=\dfrac{0,312.98}{316}.100\%=9,67\%\end{matrix}\right.$