Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca và CaO tác dụng với 100ml nước ( D H 2 O = 1 g / m l ) thu được dung dịch A và 3,36 lít khí hidro ở đktc.
a) Viết các phương trình hoá học xảy ra .
b) Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. c) Tinh nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dd A.
Đáp án: nH2= 3,36/22,4=0,15 mol
a. PT Ca+H2O->CaO+H2↑
mol 1 1 1 1
0,15 <— 0,15 mol
CaO+H2O->Ca(OH)2
mol 1 1 1
0,15 –> 0,15 mol
=>mCa=0,15×40=6 g
=>mCaOCaO=17,2-6=11,2 g
b. %mCa=mCa/ mhh x100%=6/17,2 x100%=34,88%
=>%mCaO=100%-34,88%=65,12%
Giải thích các bước giải:
$n_{H2}$=$\frac{3,36}{22,4}$=0,15 (mol)
a,
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
0,15 0,15 0,15
CaO + H2O -> Ca(OH)2
0,2 0,2
b,
$m_{Ca}$=0,15.40=6 (g)
⇒%$m_{Ca}$=$\frac{6.100}{17,2}$=34,884%
⇒%$m_{CaO}$=100%-34,884%=65,116%
c, $m_{CaO}$=17,2-6=11,2 (g)
⇒$n_{CaO}$=$\frac{11,2}{56}$=0,2 (mol)
$n_{Ca(OH)2}$=0,15+0,2=0,35 (mol)
⇒$m_{Ca(OH)2}$=0,35.74=25,9 (g)
$mdd_{H2O}$=100.1=100 (g)
$m_{H2}$=0,15.2=0,3 (g)
$mdd_{spu}$=100+17,2-0,3=116,9 (g)
$CM_{Ca(OH)2}$=$\frac{0,35}{0,1}$=3,5 (M)
$C%_{Ca(OH)2}$=$\frac{25,9.100}{116,9}$≈22,1557%
Nếu thấy có ích thì hãy vote 5 sao và ctlhn cho mình nhé