Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca và CaO tác dụng với 100ml nước ( D H 2 O = 1 g / m l ) thu được dung dịch A và 3,36 lít khí hidro ở đktc.
a) Viết các phương trình hoá học xảy ra .
b) Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. c) Tinh nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dd A.
Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca và CaO tác dụng với 100ml nước ( D H 2 O = 1 g / m l ) thu được dung dịch A và 3,36 lít khí hidro ở đktc. a) Viết các phư
By Hailey
Đáp án: nH2= 3,36/22,4=0,15 mol
a. PT Ca+H2O->CaO+H2↑
mol 1 1 1 1
0,15 <— 0,15 mol
CaO+H2O->Ca(OH)2
mol 1 1 1
0,15 –> 0,15 mol
=>mCa=0,15×40=6 g
=>mCaOCaO=17,2-6=11,2 g
b. %mCa=mCa/ mhh x100%=6/17,2 x100%=34,88%
=>%mCaO=100%-34,88%=65,12%
Giải thích các bước giải:
$n_{H2}$=$\frac{3,36}{22,4}$=0,15 (mol)
a,
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
0,15 0,15 0,15
CaO + H2O -> Ca(OH)2
0,2 0,2
b,
$m_{Ca}$=0,15.40=6 (g)
⇒%$m_{Ca}$=$\frac{6.100}{17,2}$=34,884%
⇒%$m_{CaO}$=100%-34,884%=65,116%
c, $m_{CaO}$=17,2-6=11,2 (g)
⇒$n_{CaO}$=$\frac{11,2}{56}$=0,2 (mol)
$n_{Ca(OH)2}$=0,15+0,2=0,35 (mol)
⇒$m_{Ca(OH)2}$=0,35.74=25,9 (g)
$mdd_{H2O}$=100.1=100 (g)
$m_{H2}$=0,15.2=0,3 (g)
$mdd_{spu}$=100+17,2-0,3=116,9 (g)
$CM_{Ca(OH)2}$=$\frac{0,35}{0,1}$=3,5 (M)
$C%_{Ca(OH)2}$=$\frac{25,9.100}{116,9}$≈22,1557%
Nếu thấy có ích thì hãy vote 5 sao và ctlhn cho mình nhé