Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca và CaO tác dụng với 100ml nước ( D H 2 O = 1 g / m l ) thu được dung dịch A và 3,36 lít khí hidro ở đktc.
a) Viết các phương trình hoá học xảy ra .
b) Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.
c) Tinh nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dd A.
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2}=3,36÷22,4=0,15 mol`
`Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + H_2`
0,15 0,15 <—0,15
`CaO + H_2O \to Ca(OH)_2`
`=> n_{Ca}=0,15 mol`
`=> m_{CaO}=17,2-0,15.40=11,2g`
`%m_{CaO}={11,2}/{17,2}.100=65,1%`
`%m_{Ca}=100%-65,1%=34,9%`
`n_{CaO}=11,2÷56=0,2 mol`
Theo pt:
`n_{Ca(OH)_2}=nCa+ nCaO`
`=0,15 + 0,2=0,35 mol`
`=> CM Ca(OH)_2={0,35}/{0,1}=3,5M`
`m_{dd.sau.pư}=17,2+100-0,15.2=116,9g`
`=> C%Ca(OH)_2={0,35.74}/{116,9}.100=22,2%`
Đáp án:
\(\% {m_{Ca}} = 34,88\% ;\% {m_{CaO}} = 65,12\% \)
\({C_{M{\text{ Ca(OH}}{{\text{)}}_2}}}= 3,5M\)
\(\% {m_{Ca{{(OH)}_2}}} = 22,16\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Ca + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2} + {H_2}\)
\(CaO + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Ca}}\)
\( \to {m_{Ca}} = 0,15.40 = 6{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{CaO}} = 17,2 – 6 = 11,2{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{CaO}} = \frac{{11,2}}{{40 + 16}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\(\% {m_{Ca}} = \frac{6}{{17,2}} = 34,88\% \to \% {m_{CaO}} = 65,12\% \)
Ta có:
\({n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{Ca}} + {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,15 + 0,2 = 0,35{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ Ca(OH}}{{\text{)}}_2}}} = \frac{{0,35}}{{0,1}} = 3,5M\)
\({m_{{H_2}O}} = 100.1 = 100{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_{Ca,CaO}} + {m_{{H_2}O}} = {m_{dd}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to 17,2 + 100 = {m_{dd}} + 0,15.2 \to {m_{dd}} = 116,9{\text{ gam}}\)
\({m_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,35.74 = 25,9{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Ca{{(OH)}_2}}} = \frac{{25,9}}{{116,9}} = 22,16\% \)