cho 17,2 gam hỗn hợp Ca và CaO vào một lượng nước . Sau phản ứng thu được dung dịch X và 3,36 lít (ở đktc). Xác định khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu?
cho 17,2 gam hỗn hợp Ca và CaO vào một lượng nước . Sau phản ứng thu được dung dịch X và 3,36 lít (ở đktc). Xác định khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu?
$Ca$ + 2$H_2O$ -> $Ca(OH)_2$ + $H_2$
a a
CaO + $H_2O -> $Ca(OH)_2$
b
Gọi số mol của Ca và CaO lần lượt là : a,b
Ta có : $m_{hh}$ = $m_{Ca}$ + $m_{CaO}$ = $n_{Ca}$.$M_{Ca}$+$n_{CaO}$.$M_{CaO}$
= 40.a + 56.b= 17,2 (1)
$n_{H_{2}}$= 3,36 : 22,4 = 0,15 ( mol)
=> 1a+0b= 0,15 (2)
từ (1) và (2), ta có hệ phương trình :
=> a= 0,15 (mol) , b= 0,2 (mol)
$m_{Ca}$= $n_{Ca}$.$M_{Ca}$=a.40=40.0,15=6 (g)
$m_{CaO}$=17,2 – 6 = 11,2 (g)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Ca + 2H_2O →Ca(OH)_2 + H_2$
$CaO + H_2O →Ca(OH)_2$
Theo phương trình , ta có :
$n_{Ca} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$⇒ m_{Ca} = 0,15.40 = 6(gam)$
$⇒ m_{CaO} = m_{hh} – m_{Ca} = 17,2 – 6 = 11,2(gam)$