Cho 17,2g hỗn hợp bột 2 kim loại sắt và đồng vào 400ml dung dịch H2SO4. Sau phản ứng thu đc 4,48l khí ở đktc và còn một chất rắn không tan.
a, Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗ hợp đầu.
b, Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng
Cho 17,2g hỗn hợp bột 2 kim loại sắt và đồng vào 400ml dung dịch H2SO4. Sau phản ứng thu đc 4,48l khí ở đktc và còn một chất rắn không tan.
a, Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗ hợp đầu.
b, Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng
Giải thích các bước giải:
Do đồng ko phản ứng vs H2SO4:
=>ptpư: Fe+H2SO4->FeSO4 +H2
0,2 0,2 <- 0,2
ta có: nH2=4,48/22,4=0,2mol
a,
Ta có: mFe=11,2g
=>mCu=17,2-11,2=6g
b,
CM=n/V
=>CM H2SO4=0,2/0,4 =0,5M
Xin Hay Nhất@@@@
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Fe}} = 11,2g\\
{m_{Cu}} = 6g\\
b)\\
{C_{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = 0,5M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
{m_{Cu}} = 17,2 – 11,2 = 6g\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{C_{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,2}}{{0,4}} = 0,5M
\end{array}\)