Cho 17,2g hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu và dd axit sunfric đặc nóng dư thu được 6,72 lít khí SO2 duy nhất(dktc). Khối lượng Fe và Cu có trong hỗn hợp lần lượt là ?
Tính theo định luật bảo toàn e
Cho 17,2g hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu và dd axit sunfric đặc nóng dư thu được 6,72 lít khí SO2 duy nhất(dktc). Khối lượng Fe và Cu có trong hỗn hợp lần lượt là ?
Tính theo định luật bảo toàn e
Đáp án:
\({m_{Fe}} = 2,8{\text{ gam}}; {{\text{m}}_{Cu}} = 14,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Fe;Cu\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 56x + 64y = 17,2\)
Ta có:
\({n_{S{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Quá trình cho e:
\(Fe\xrightarrow{{}}F{e^{ + 3}} + 3e\)
\(Cu\xrightarrow{{}}C{u^{ + 2}} + 2e\)
Quá trình nhận e:
\({S^{ + 6}} + 2e\xrightarrow{{}}{S^{ + 4}}\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} = 2{n_{S{O_2}}}\)
\( \to 3x + 2y = 0,3.2\)
Giải được: \(x=0,05;y=0,225\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,05.56 = 2,8{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Cu}} = 14,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe, Cu lần lượt là $x,y$
$⇒56x+64y=17,2$ (*)
$n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol)$
Quá trình cho nhận electron:
$Fe^0\to Fe^{+3}+3e$
$Cu^0\to Cu^{+2}+2e$
$S^{+6}+2e\to S^{+4}$
Theo bảo toàn e:
$3x+2y=0,3.2=0,6$ (**)
Từ (*) và (**) suy ra: $\begin{cases} x=0,05\\ y=0,225\end{cases}$
$⇒m_{Fe}=0,05.56=2,8\ (gam)$
$⇒m_{Cu}=17,2-2,8=14,4\ (gam)$