Cho 17.3 gam hỗn hợp gồm Al và Zn rồi chia làm 2 phần bằng nhau:
– Phần 1: Cho tác dụng vừa đủ với 11.2 gam bột lưu huỳnh.
– Phần 2: Cho tác dụng với dd HCl thu được V lít khí H2 (ở đktc)
a, Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.
b, Tính thể tích khí H2 thoát ra ở phần 2.?
Đáp án:
a)62,43% và 37,57%
b) 7,84(l)
Giải thích các bước giải:
Phần 1 m hỗn hợp = 17,3/2=8,65(g)
2Al+3S–>Al2S3
x—–1,5x(mol)
Zn+S—>ZnS
y—y(mol)
nS=11,2/32=0,35(mol)
Theo bài ta có hpt
27x+65y=8,65
1,5x+y=0,35
=>x=0,2,y=0,05
a) %m Al =0,2.27/8,65.100%=62,43%
%m Zn =100-62,43=37,57%
b) Phần 2:
2Al+6HCl–>2AlCl3+3H2
0,2———————-0,3(mol)
Zn+2HCl—->ZnCl2+H2
0,05——————-0,05(mol)
V H2=0,35.22,4=7,84(l)