Cho 17.4 gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Toàn bọ khí cl sinh ra hấp thụ hết vào 145.8 g dung dịch NaOH 20% tạo ra dùng A. Tính nồng độ phầ

0 bình luận về “Cho 17.4 gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Toàn bọ khí cl sinh ra hấp thụ hết vào 145.8 g dung dịch NaOH 20% tạo ra dùng A. Tính nồng độ phầ”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Giải thích các bước giải:

   nMnO2=17,487=0,2(mol)nMnO2=17,487=0,2(mol)

   PTHH: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

                 0,2 →                                 0,2

   mNaOH = 145,8.20% = 29,16 (g)

   → nNaOH = 29,16/40 = 0,729 mol

          Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

   Bđ: 0,2         0,729

   Pư: 0,2 →     0,4 →       0,2 →   0,2

   Sau:  0           0,329        0,2        0,2

   Vậy dung dịch sau có chứa: 0,329 mol NaOH dư; 0,2 mol NaCl; 0,2 mol NaClO

   BTKL → m dd sau pư = mCl2 + m dd NaOH = 0,2.71 + 145,8 = 160 gam

   C%NaOH=0,329.40160.100%=8,225%C%NaOH=0,329.40160.100%=8,225%

   C%NaCl=0,2.58,5160.100%=7,3125%C%NaCl=0,2.58,5160.100%=7,3125%

   C%NaClO=0,2.74,5160.100%=9,3125%C%NaClO=0,2.74,5160.100%=9,3125%

   Trả lời

2. Đáp án:

    8,225%

   7,3125%

   9,3125%

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\\
   C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O\\
   nMn{O_2} = \frac{{17,4}}{{87}} = 0,2\,mol =  > nC{l_2} = 0,2\,mol\\
   nNaOH = \frac{{145,8 \times 20\% }}{{40}} = 0,729\,mol\\
   nNaOH\,trongA = 0,729 – 0,2 \times 2 = 0,329\,mol\\
   m{\rm{dd}}spu = 0,2 \times 71 + 145,8 = 160g\\
   C\% NaOH = \frac{{0,329 \times 40}}{{160}} \times 100\%  = 8,225\% \\
   C\% NaCl = \frac{{0,2 \times 58,5}}{{160}} \times 100\%  = 7,3125\% \\
   C\% NaClO = \frac{{0,2 \times 74,5}}{{160}} \times 100\%  = 9,3125\% 
   \end{array}\)

   Trả lời