Cho 17,4gam MnO2 phản ứng với 250ml dd HCl 4M; thu được 3,584 lít Cl2 (dktc). Hiệu suất của phản ứng điều chế Cl2 là A.64% B. 80% C. 70% D. 16%

Cho 17,4gam MnO2 phản ứng với 250ml dd HCl 4M; thu được 3,584 lít Cl2
(dktc). Hiệu suất của phản ứng điều chế Cl2 là
A.64% B. 80% C. 70% D. 16%

0 bình luận về “Cho 17,4gam MnO2 phản ứng với 250ml dd HCl 4M; thu được 3,584 lít Cl2 (dktc). Hiệu suất của phản ứng điều chế Cl2 là A.64% B. 80% C. 70% D. 16%”

  1. Đáp án:

     A : 80%

    Giải thích các bước giải:

     MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O +Cl2

    nHCl= 1 mol

    nMnO2 = 0.2 mol

    Ta thấy nMnO2<nHCl

    ⇒MnO2 hết , HCl dư (tính nCl2 (lý thuyết ) theo MnO2)

    ⇒nCl2=0.2 mol

    mCl2 lý thuyết =14.2 gam

    nCl2 (thực tế) = 0.16mol

    ⇒mCl2 thực tế =1.36 gam 

    ⇒H%= 11.36/14.2 x 100% =80 %

    Bình luận
  2. Đáp án:

     B

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\\
    {n_{Mn{O_2}}} = \dfrac{{17,4}}{{87}} = 0,2\,mol\\
    {n_{HCl}} = 0,25 \times 4 = 1\,\,mol\\
    \dfrac{{{n_{Mn{O_2}}}}}{1} < \dfrac{{{n_{HCl}}}}{4} \Rightarrow  \text{ HCl dư tính theo $MnO_2$ }\\
    {n_{C{l_2}}} \text{ thực tế } = \dfrac{{3,584}}{{22,4}} = 0,16\,mol\\
    {n_{C{l_2}}}  \text{ lí thuyết }= {n_{Mn{O_2}}} = 0,2\,mol\\
    H = \dfrac{{0,16}}{{0,2}} \times 100\%  = 80\% 
    \end{array}\)

    Bình luận

Viết một bình luận