Cho 17,4gam MnO2 phản ứng với 250ml dd HCl 4M; thu được 3,584 lít Cl2
(dktc). Hiệu suất của phản ứng điều chế Cl2 là
A.64% B. 80% C. 70% D. 16%
Cho 17,4gam MnO2 phản ứng với 250ml dd HCl 4M; thu được 3,584 lít Cl2 (dktc). Hiệu suất của phản ứng điều chế Cl2 là A.64% B. 80% C. 70% D. 16%
By Adalyn
Đáp án:
A : 80%
Giải thích các bước giải:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O +Cl2
nHCl= 1 mol
nMnO2 = 0.2 mol
Ta thấy nMnO2<nHCl
⇒MnO2 hết , HCl dư (tính nCl2 (lý thuyết ) theo MnO2)
⇒nCl2=0.2 mol
mCl2 lý thuyết =14.2 gam
nCl2 (thực tế) = 0.16mol
⇒mCl2 thực tế =1.36 gam
⇒H%= 11.36/14.2 x 100% =80 %
Đáp án:
B
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Mn{O_2}}} = \dfrac{{17,4}}{{87}} = 0,2\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,25 \times 4 = 1\,\,mol\\
\dfrac{{{n_{Mn{O_2}}}}}{1} < \dfrac{{{n_{HCl}}}}{4} \Rightarrow \text{ HCl dư tính theo $MnO_2$ }\\
{n_{C{l_2}}} \text{ thực tế } = \dfrac{{3,584}}{{22,4}} = 0,16\,mol\\
{n_{C{l_2}}} \text{ lí thuyết }= {n_{Mn{O_2}}} = 0,2\,mol\\
H = \dfrac{{0,16}}{{0,2}} \times 100\% = 80\%
\end{array}\)