Cho 17,5g hỗn hợp MHCO3 và M2CO3 vào đe H2SO4 loãng dư thu được 4,48l CO2(đktc) tính phần trăm khối lượng của MHCO3 trong hỗ hợp đầu có giá trị là?
Cho 17,5g hỗn hợp MHCO3 và M2CO3 vào đe H2SO4 loãng dư thu được 4,48l CO2(đktc) tính phần trăm khối lượng của MHCO3 trong hỗ hợp đầu có giá trị là?
$n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
Bảo toàn C:
$n_{hh}=n_{CO_2}=0,2(mol)$
$\Rightarrow \overline{M}_{hh}=\dfrac{17,5}{0,2}=87,5$
Ta có: $M+61<87,5<2M+60$
$M+61<87,5\Leftrightarrow M<26,5$
$2M+60>87,5\Leftrightarrow M>13,75$
$\Rightarrow 13,75<M<26,5$
$\Rightarrow M=23(Na)$
Gọi x, y là số mol $NaHCO_3$, $Na_2CO_3$
$\Rightarrow 84x+106y=17,5$
Bảo toàn C: $x+y=0,2$
$\Rightarrow x=\dfrac{37}{220}(mol)$
$\%m_{MHCO_3}=\dfrac{84x.100}{17,5}=80,7\%$