cho 17,6(g) hỗn hợp 2 kim loại sắt(Fe) và Magie(Mg) tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric (HCl) 2M.Sau phản ứng thu được dung dịch X và 8,96(lít) khí (đktc)
a)tính phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b)tính thể tích dung dịch HCl đã dùng
c)tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Đáp án:
\( \% {m_{Fe}} = 79,54\% ; \% {m_{Mg}} = 20,46\% \)
\({V_{HCl}} = 0,4{\text{ lít}}\)
\({m_{muối}} = 46{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Fe;Mg\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 56x + 24y = 17,6{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Mg}} = x + y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=0,25; y=0,15\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,25.56 = 14{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{14}}{{17,6}} = 79,54\% \to \% {m_{Mg}} = 20,46\% \)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,4.2 = 0,8{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{HCl}} = \frac{{0,8}}{2} = 0,4{\text{ lít}}\)
\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,25{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{muối}} = 0,25.127 + 0,15.95 = 46{\text{ gam}}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải: gọi x,y lần lược là số mol của Fe và Mg
nH2= 0,4 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
x→ 2x → x → x
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
y → 2y → y → y
hpt 56x+24y = 17,6
x +y = 0,4
⇒ x= 0,25 , y= 0,15
a) mFe = 0,25x 56=14 g
mMg = 0,15 x 24 = 3,6 g
phần trăm mFe = 14/17,6 x 100= 79,55
pt mMg = 3,6/17.6 x100 = 20,45
b) nHCl =2 x+2y =2x 0,25 +2×0,15 =0,8
VHCl= 0,8/2 = 0,4 lít
c) mFeCl2= 0,25 x(56+35,5×2)= 31,75 g
mMgCl2 = 0,15x(24+35,5×2)= 14,25 g
m muối = 31,75+14,25 = 46 g