Cho 17,7 g hỗn hợp Na2so4 và Na2CO3 phản ứng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí thoát ra ở đktc
a. Tính khối lượng mỗi muối của hỗn hợp ban đầu ?
b. Xác định nồng độ % dung dịch H2SO4?
C. khối lượng muối có trong dung dịch thu đc Sau phản ứng?
Đáp án:
\( {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 10,6{\text{ gam}}\)
\({m_{N{a_2}S{O_4}}}= 7,1{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra :
\(N{a_2}C{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{N{a_2}C{O_3}}}\)
\( \to {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,1.(23.2 + 60) = 10,6{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{N{a_2}S{O_4}}} = 17,7 – 10,6 = 7,1{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.98 = 9,8{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{9,8}}{{200}} = 4,9\% \)
Ta có:
\({n_{N{a_2}S{O_4}{\text{ mới}}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Sau phản ứng dung dịch chứa:
\({m_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,1.(23.2 + 96) + 7,1 = 14,2 + 7,1 = 21,3{\text{ gam}}\)