Cho 17,7g Zn và Fe (tỉ lệ số mol giữa Zn và Fe là 1 : 2) vào dung dịch chứa 29,2g HCl.
a) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc.
b) Cho toàn bộ khí H2 nói trên qua 24g hỗn hợp CuO và Fe3O4 rồi nung nóng. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m g chất rắn. Tính m
Đáp án:
Giải thích các bước giải:PTHH: Zn+2HCl→ZnCl2+H2(1)
a 2a a
Fe+2HCl→FeCl2+H2(2)
2a 4a 2a 2a
nHCl=29,236,5=0,8(mol)
⇒2a+4a=0,8⇔6a=0,8⇔a=215
⇒nFe=215.2=415(mol)
mhh=mFe+mZn=415.56+215.65=23,6>17,7
⇒Kim loại phản ứng hết, axit dư
Ta có a là nZn, 2a là nFe nên:
65a+56.2a=17,7
177a=17,7⇒a=0,1(mol)
⇒nFe=0,1.2=0,2(mol)
∑nH2=a+2a=0,1+0,2=0,3(mol)
∑VH2=0,3.22,4=6,72(l)
%Fe=mFemhh=0,2.5617,7≃63,28%
%Zn=100%−63,28%=36,72%