CHo 17,92l H2 tác dụng với 36g FeO. Sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn còn lại là 32,8g. Tính hiệu suất của phản ứng này
CHo 17,92l H2 tác dụng với 36g FeO. Sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn còn lại là 32,8g. Tính hiệu suất của phản ứng này
Đáp án:
H = 40%
Giải thích các bước giải:
Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng oxi trong FeO tham gia phản ứng. Suy ra:
\(n_{O\ (FeO)\ \text{phản ứng}}=\dfrac{36-32,8}{16}=0,2\ \text{mol}\)
\(FeO+H_2\to Fe+H_2O\\ n_{FeO\ \text{ban đầu}}=\dfrac{36}{72}=0,5\ \text{mol}\\ n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\ \text{mol}\)
`{0,5}/1<{0,8}/1->`H tính theo FeO
`-> H={0,2}/{0,5}.100%=40%`
Đáp án:
Hiệu suất=40%
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(FeO + {H_2}\xrightarrow{{}}Fe + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8 > {n_{FeO}} = \frac{{36}}{{56 + 16}} = 0,5{\text{ mol}}\) nên hidro dư, hiệu suất tính theo FeO.
Ta có:
\({m_{rắn giảm}} = {m_{O{\text{ bị khử}}}} = 36 – 32,8 = 3,2{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_O} = {n_{FeO{\text{ phản ứng}}}} = \frac{{3,2}}{{16}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Hiệu suất \(H = \frac{{0,2}}{{0,5}} = 40\% \)