Cho 17g hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp tác dụng hoàn toàn với 200g nước thu được dung dịch Y và 0,7 gam khí thoát ra
a/ Xác định hai kim loại kiềm trong hỗn hợp
b/ Tính nồng độ % mỗi chất trong dung dịch Y
Cho 17g hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp tác dụng hoàn toàn với 200g nước thu được dung dịch Y và 0,7 gam khí thoát ra
a/ Xác định hai kim loại kiềm trong hỗn hợp
b/ Tính nồng độ % mỗi chất trong dung dịch Y
Quy hỗn hợp về 1 kim loại `M `
`n_(H_2) = 0.7 / 2 = 0.35 ( mol ) `
`PT : 2M + 2H_2O -> 2MOH + H_2 ↑`
` 0.7 – 0.7 – 0.7 – 0.35 ( mol ) `
`M_M = m_M / n_M = 17 / 0.7 = 24.29 `
Vì hai kim loại thuộc cùng nhóm và hai chu kì liên tiếp nên :
` M_A < M_M < M_B`
`=> ` Hai kim loại đó là : $\left \{ {{Natri} \atop {Kali}} \right.$
b) Gọi` x = n_(Na) ; y = n_(K)`
` PT : 2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2 ↑`
`2K + 2H_2O -> 2KOH + H_2 ↑`
ta có hệ pt : $\left \{ {{23x + 39y = 17} \atop {0.5x + 0.5y = 0.35}} \right.$ => $\left \{ {{x =0.64375} \atop {y=0.05635}} \right.$
`m_(ddspu) = 17 + 200 – 0.7 = 216.3 ( g ) `
`C%_(NaOH) =` $\frac{0.64375 * 40}{216.3}$ `*100% = 11.9 %`
`C%_(KOH) =` $\frac{0.05635 * 56}{216.3}$ `*100% = 1.46 %`
~~~~~~~ số lẻ :v ~~~~~~~~~
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
hh:Natri(Na),Kali(K)\\
b)\\
{C_\% }NaOH = 11,9\% \\
{C_\% }KOH = 1,46\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2R + 2{H_2}O \to 2ROH + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,7}}{2} = 0,35\,mol\\
{n_R} = 0,35 \times 2 = 0,7\,mol\\
{M_R} = \dfrac{{17}}{{0,7}} = 24,29(g/mol)\\
\Rightarrow hh:Natri(Na),Kali(K)\\
b)\\
hh:Na(a\,mol),K(b\,mol)\\
23a + 39b = 17\\
a + b = 0,7\\
\Rightarrow a = 0,64375;b = 0,05625\\
{m_{ddspu}} = 17 + 200 – 0,7 = 216,3g\\
{C_\% }NaOH = \dfrac{{0,64375 \times 40}}{{216,3}} \times 100\% = 11,9\% \\
{C_\% }KOH = \dfrac{{0,05625 \times 56}}{{216,3}} \times 100\% = 1,46\%
\end{array}\)