. Cho 18,05 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,5M (có dư), sau phản ứng thu được 10,64 lít H2 (đktc).
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Trung hòa dung dịch HCl dư cần vừa đủ 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính thể tích dung dịch HCl ban đầu đã dùng.
c) Tính CM các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
. Cho 18,05 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,5M (có dư), sau phản ứng thu được 10,64 lít H2 (đktc). a) Tính % khối lượng
By Arya
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
hh:Fe(a\,mol),Al(b\,mol)\\
56a + 27b = 18,05\\
a + 1,5b = 0,475\\
\Rightarrow a = 0,15;b = 0,25\\
\% mFe = \dfrac{{0,15 \times 56}}{{18,05}} \times 100\% = 46,54\% \\
\% mAl = 100 – 46,54 = 53,46\% \\
b)\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
nHCl = nNaOH = 0,25 \times 1 = 0,25\,mol\\
nHCl = 0,25 + 0,475 \times 2 = 1,2\,mol\\
VHCl = \dfrac{{1,2}}{{1,5}} = 0,8\,l\\
c)\\
{C_M}FeC{l_2} = \dfrac{{0,15}}{{0,8}} = 0,1875M\\
{C_M}AlC{l_3} = \dfrac{{0,25}}{{0,8}} = 0,3125M
\end{array}\)