cho 18,4 g hỗn hợp 2 kim loại Zn và AL tan hoàn trong 400ml dung dịch HCL vừa đủ thu đc 11,2 lít khí h2 ở dktc a tính nồng đọ mol/lít dung dịch HCL đ

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a/ Theo bài: nH2 = 0,5 mol

Đặt nZn = a mol ⇒ mZn = 65 a g

 nA = b mol ⇒ mAl = 27b g

∑mh.h = 65a + 27 b = 18,4b(*)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2  (1)

         a    → 2a  →                 a mol

        2Al  + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)

        b  →  3b  →                    1,5b mol

∑nH2 =  nH2 (1) + nH2(2) ⇔ a + 1,5b = 0,5 (**)

Từ (*) và (**) ta có: a = 0,2; b=0,2

⇒∑nHCl = 2.nH2= 0,5,2 = 1 mol ⇒ CMHCl = 1:0,4 = 2,5M

b/ mZn = 0,2.65 =13 g ⇒ %mZn =13:18,4.100% = 70,65%

⇒%mAl = 100 – 70,65 =29,35%