cho 18 4 gam hỗn hợp x gồm 2 muối cacbonat và 2 kim loại nhóm 2A, hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết vs dung dịch HCL dư thu đc 4,48l khÍ
a) Tìm công thức hai muối trong hỗn hợp X
b) Tìm khối lượng muối clorua thu đc sau pứng
Đáp án:
`a.`
`-Mg;Ca`
`b.`
$-m_{muối}=20,6(g)$
Giải thích các bước giải:
`a.`
– Gọi công thức của `2` muối cacbonat của `2` kim loại nhóm `IIA` , `2` chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn là `RCO_3`
`-n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
Phương trình hóa học :
`RCO_3+2HCl→RCl_2+CO_2+H_2O`
`0,2` `0,4` `←` `0,2“→“ 0,2` `(mol)`
$→M_{RCO_3}=\frac{18,4}{0,2}=92(g/mol)$
$⇔M_R+M_C+3.M_O=92$
$⇔M_R+12+3.16=92$
$⇔M_R=32(g/mol)$
Mà $M_{Mg}=24(g/mol)<32<M_{Ca}=40(g/mol)$
⇒ Hai kim loại lần lượt là `Mg` và `Ca`
`b.`
– Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
Ta có : $m_{RCO_3}+m_{HCl}=m_{muối}=m_{CO_2}=m_{H_2O}$
$⇔18,4+0,4.36,5=m_{muối}=0,2.44+0,2.18$
$⇔m_{muối}=20,6(g)$
a,
Gọi chung 2 muối là $RCO_3$
$n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
$RCO_3+2HCl\to RCl_2+CO_2+H_2O$
$\Rightarrow n_{RCO_3}=n_{CO_2}=0,2(mol)$
$\overline{M}_{RCO_3}=\dfrac{18,4}{0,2}=92=\overline{M}_R+60$
$\Leftrightarrow \overline{M}_R=32$
$24<32<40\Rightarrow $2 kim loại là $Mg$, $Ca$
Vậy 2 muối là $MgCl_2$, $CaCl_2$
b,
Theo PTHH:
$n_{HCl}=2n_{CO_2}=0,4(mol)$
$n_{H_2O}=0,2(mol)$
BTKL:
$m_{\text{muối}}=18,4+0,4.36,5-0,2.44-0,2.18=20,6g$