Cho 18,4g hỗn hợp gồm al và zn phản ứng vừa đủ với 100ml đ h2so4 ,thấy thoát ra 11,2 l h2 p O ở đktc Viết ptpu Tinhs % khối lượng mỗi kim loại reng h

0 bình luận về “Cho 18,4g hỗn hợp gồm al và zn phản ứng vừa đủ với 100ml đ h2so4 ,thấy thoát ra 11,2 l h2 p O ở đktc Viết ptpu Tinhs % khối lượng mỗi kim loại reng h”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l} \%m_{Al}=29,35\%\\ \%m_{Zn}=70,65\%\end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l} PTHH:\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\ (1)\\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Al}$ là a (mol), $n_{Zn}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{ \begin{array}{l}27a+65b=18,4\\1,5a+b=0,5\end{array} \right.\ ⇒\left\{ \begin{array}{l}a=0,2\\b=0,2\end{array} \right.\\ ⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,2\times 27}{18,4}\times 100\%=29,35\%\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,2\times 65}{18,4}\times 100\%=70,65\%\end{array}\)

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời

2. Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Al  và  Zn`

   `=>27x+65y=18,4  (1)`

   `n_(H_2)=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`

   `2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

   `x`                                      `1,5x`

   `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

   `y`                                 `y`

   Theo `PT`

   `1,5x+y=0,5  (2)`

   Từ `(1)  và  (2)`

   `=>`$\begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$

   `=>m_(Al)=0,2.27=5,4(g)`

   `=>%m_(Al)=\frac{5,7}{18,4}.100=29,35%`

   `%m_(Zn)=100-29,35=70,65%`

   Trả lời