Cho 18,4g hỗn hợp gồm Fe, mg, tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch hcl 2,5M thu được v lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính v, tính % khối lượng mỗi kim loại
Cho 18,4g hỗn hợp gồm Fe, mg, tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch hcl 2,5M thu được v lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính v, tính % khối lượng mỗi kim loại
Gọi x = n Fe; y = n Mg
Ta có:
n HCl = CM . V = 1 (mol)
PT: Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
PƯ: x 2x x (mol)
PT: Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2
PƯ: y 2y x (mol)
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{56x+24y = 18,4} \atop {2x+2y = 1}} \right.$
=> $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,3}} \right.$
Vậy $V_{H_{2}}$ = (0,2+0,3) . 22,4 = 11,2 (l)
% khối lượng mỗi kim loại là:
%Fe = ($\frac{56 . 0,2}{18,4}$) . 100% ≈ 60,9 %
%Mg = ($\frac{24 . 0,3}{18,4}$) . 100% ≈ 39,1 %
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{V_{{H_2}}} = 11,2l\\
\% Fe = 60,9\% \\
\% Mg = 39,1\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{MgC{l_2}}} = 0,4 \times 2,5 = 1mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,5mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,5 \times 22,4 = 11,2l\\
hh:Fe(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
2a + 2b = 1(1)\\
56a + 24b = 18,4(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,2;b = 0,3\\
{m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
\% Fe = \dfrac{{11,2}}{{18,4}} \times 100\% = 60,9\% \\
\% Mg = 100 – 60,9 = 39,1\%
\end{array}\)