cho 18,6g hỗn hợp X gồm kẽm và sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư,khi phản ứng kết thúc thu được 6,72l khí hidro (đktc).Xác định phần t

0 bình luận về “cho 18,6g hỗn hợp X gồm kẽm và sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư,khi phản ứng kết thúc thu được 6,72l khí hidro (đktc).Xác định phần t”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Zn +H2SO4 => ZnSO4 +H2 

   Fe +H2SO4 => FeSO4 + H2

   Gọi số mol của Zn, Fe là x, y

   Có 65x+56y=18,6

   nH2 =6,72 /22,4=0,3(mol)

   =>x+y =0,3

   Giải hệ được x=0,2

                           y=0,1

   %mZn = (0,2.65)/18,6  . 100 =69,9%

   %mFe =100%-69,9%=30,1%

   m Muối = 0,2.(65+32+16.4)+0,1.(56+32+16.4)

                  =47,4(g)

   Bình luận

2. Đặt $n_{Zn}=a(mol);n_{Fe}=b(mol)$

   $Zn^o→Zn^{+2}+2e$

   $a—–2a(mol)$

   $Fe^o→Fe^{+2}+2e$

   $b—–2b(mol)$

   $n_{H_2}=6,72/22,4=0,3(mol)$

   $H_2^-→H_2^o+2e$

   $-0,3-0,3-0,6(mol)$

   $BTe:⇒2a+2b=0,6$

   Theo đề bài ta có:

   $\left \{ {{2a+2b=0,6} \atop {65a+56b=18,6}} \right.$

   ⇔$\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,1}} \right.$ 

   %$m_{Zn}=\frac{65.0,2}{18,6}.100=69,9$% 

   %$m_{Fe}=100-69,9=30,1$%

   $BTKL:⇒m_M = m_{kl}+m_{axit}-m_{H_2}=18,6+98.0,3-0,3.2=47,4(g)$

    

   Bình luận