Cho 18,6gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe tác dụng với Clo thì cần vừa đủ 7,84 lít (đkc). Tính phần trăm khối lượng kim loại trong hỗn hợp X

0 bình luận về “Cho 18,6gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe tác dụng với Clo thì cần vừa đủ 7,84 lít (đkc). Tính phần trăm khối lượng kim loại trong hỗn hợp X”

1. Đáp án:

   $nCl_{2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35$

   $65nZn+56nFe=18,6$

   $2nZn+3nFe=2nCl_{2}=0,7$

   ⇒$\left \{ {{nZn=0,2} \atop {nFe=0,1}} \right.$ 

   $\%mZn=\frac{0,2.65}{18,6}.100=69,89\%$

   $\%mFe=100-69,89=30,11\%$

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Zn

   PTHH:  2Fe + 3Cl2–> 2FeCl3

                 a       1,5a          a

                 Zn + Cl2–> ZnCl2

                  b       b             b

   mhh= 56a+ 65b=18,6 (g)

   nCl2= 1,5a+ b= 7,84/22,4=0,35 (mol)

   ==> a=0,1;b=0,2

   phần trăm khối lượng kim loại trong hỗn hợp X:

   %mFe= $\frac{0,1.56}{18,6}$ .100%=30,11%

   %mZn=100%- 30,11%=69,89%

   Bình luận