cho 18,7 g hhA gồm na k2o tan hết trong 181,5 g nước thu được 200g ddX tính nồng độ phần trăm mỗi chất tan trong ddA

0 bình luận về “cho 18,7 g hhA gồm na k2o tan hết trong 181,5 g nước thu được 200g ddX tính nồng độ phần trăm mỗi chất tan trong ddA”

1. Đáp án:

   $\%_{NaOH} = 4\%$

   $\%_{KOH} = 8,4\%$

   Giải thích các bước giải:

   Bảo toàn khối lượng , ta có :

   $m_A + m_{H_2O} = m_X + m_{H_2}$

   $⇒ n_{H_2} = \dfrac{18,7+181,5-200}{2} = 0,1(mol)$

   $2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$

   $K_2O + H_2O → 2KOH$
   Theo phương trình , ta có :

   $n_{NaOH} = n_{Na} = 2n_{H_2} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

   mà :$m_{Na} + m_{K_2O} = m_A = 18,7(gam)$
   $⇒ n_{K_2O} = \dfrac{18,7-0,2.23}{94}= 0,15(mol)$
   $⇒ n_{K_2O} = 2n_{KOH} = 0,15.2 =0,3(mol)$
   Vậy :

   $\%_{NaOH} = \dfrac{0,2.40}{200}.100\% = 4\%$
   $\%_{KOH} = \dfrac{0,3.56}{200}.100\% = 8,4\%$

   Bình luận

2. $\Delta m_{dd}= 200-181,5=18,5g= m_A – m_{H_2}$

   $\Rightarrow m_{H_2}= 18,7-18,5=0,2g$

   $\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1 mol$

   Gọi a, b là mol $Na$, $K_2O$.

   $\Rightarrow 23a+94b=18,7$     (1)

   $2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

   $K_2O+H_2O\to 2KOH$

   $\Rightarrow 0,5a=0,1$              (2)

   (1)(2)$\Rightarrow a=0,2; b=0,15$

   $n_{NaOH}=a=0,2 mol$

   $\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,2.40.100}{200}=4\%$

   $n_{KOH}=2b=0,3 mol$

   $\Rightarrow \dfrac{0,3.56.100}{200}=8,4\%$

   Bình luận