Cho 18,7gam hỗn hợp A gồm bột Al và bột Fe203 tác dụng hết với V(ml) dung dịch HCL 2M thấy thoát ra 3,36 lít khí H2(đktc).Viết các phương trình phản

0 bình luận về “Cho 18,7gam hỗn hợp A gồm bột Al và bột Fe203 tác dụng hết với V(ml) dung dịch HCL 2M thấy thoát ra 3,36 lít khí H2(đktc).Viết các phương trình phản”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Ta có :

   $n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
   $2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
   $Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O$

   Theo PTHH :

   $n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,1(mol)$
   $⇒ m_{Al} = 0,1.27 = 2,7(gam)$
   $⇒ m_{Fe_2O_3} = 18,7 – 2,7 = 16(gam)$
   $⇒ n_{Fe_2O_3} = \dfrac{16}{160} = 0,1(mol)$

   Theo PTHH :

   $n_{HCl} = 6n_{Fe_2O_3} + 3n_{Al} = 0,1.6 + 0,1.3 = 0,9(mol)$
   $⇒ V_{dung\ dịch\ HCl} = \dfrac{0,9}{2} = 0,45(lít)  = 450(ml)$

    

   Bình luận

2. PTHH

   2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2↑

   x                                      1,5x

   Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

   nH2= 3,36/22,4= 0,15 (mol)

   Gọi: x là nAl; y là nFe2O3

   Ta có hệ phương trình:

   27x + 160y = 18,7

   1,5 + 0y      = 0,15

   => Giải hệ ta được: x= 0,1; y= 0,1

   Vậy: nAl= 0,1 mol; nFe2O3= 0,1 mol => nHCl= 0,1 mol

   => Vdd HCl= 0,1 / 2 = 0,05 l

   Bình luận