Cho 18 gam axit axetic tác dụng với 11,5 gam rượu etylic có H2 SO4 đặc làm xúc tác (giả sử hiệu suất 100%). Khối lượng este thu được là
A:
22 gam.
B:
24 gam.
C:
23 gam.
D:
25 gam.
2
Khi đốt cháy hoàn toàn etilen trong oxi dư, thì số mol CO2 và H2 O được tạo thành có tỉ lệ tương ứng là
A:
2:1.
B:
1:1.
C:
2:3.
D:
1:2.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$1/$
$n_{CH_3COOH} = 0,3(mol)$
$n_{C_2H_5OH} = 0,25(mol)$
$CH_3COOH + C_2H_5OH \buildrel{{H_2SO_4}}\over\rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 + H_2O$
Vì $n_{CH_3COOH} = 0,3 > n_{C_2H_5OH}$ nên $CH_3COOH$ dư
Ta có :
$n_{este} = n_{C_2H_5OH} = 0,25(mol)$
$\to m_{este} = 0,25.88 = 22(gam)$
$\to$ Đáp án A
$2/$
$C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O$
Theo PTHH :
$n_{CO_2} : n_{H_2O} = 2 : 2 = 1 : 1$
$\to$ Đáp án B