Cho 19,2 gam một oxit của kim loại phản ứng với CO dư ở nhiệt độ cao đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 0,36 mol CO2.
a. Viết phương trình phản ứng và xác định công thức của oxit.
b. Cho lượng kim loại thu được ở trên phản ứng hoàn toàn với 60 gam dung dịch H2SO4 98%, đun nóng. Tính khối lượng muối thu được. | 2. Cho x mol Ba(OH)2 tác dụng với 250 ml dung dịch AlCl3 1,2M thu được y mol kết tủa. Nếu cho 1,1x mol Ba(OH)2 tác dụng với 250 ml dung dịch AlCl3 1,2M thì thu được 0,5y mol kết tủa. Xác định x, y.
Bài 1:
a) PTHH: $R_{x}$$O_{y}$ + yCO → xR + y$CO_{2}$
Theo bt : $\frac{0,36}{y}$ ← $\frac{0,36x}{y}$ ← 0,36 (mol)
Theo phương trình: $n_{O(oxit)}$ = $n_{CO2}$ = 0,36 mol
⇒ $m_{R}$ = 19,2 – 0,36.16 = 13,44(g)
⇒ $M_{R}$=13,44:$\frac{0,36x}{y}$= $\frac{56}{3}$. $\frac{2y}{x}$
Vì $\frac{2y}{x}$ là hóa trị của kim loại R ⇒ $\frac{2y}{x}$∈{1;2;3}
Ta có bảng sau:
2y/x 1 2 3
$M_{R}$ 56/3 112/3 56
KL loại loại chọn
⇒ R là Fe
⇒ CTHH : Fe2O3
b)Theo bài: $m_{H2SO4}$=60.98%=58,8(g)
⇒$m_{H2SO4}$=0,6mol
Ta có: $n_{Fe}$= $\frac{13,44}{56}$=0,24 mol
PTHH: 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Đầu: 0,24 0,6 0 0 0 (mol)
P/ứ : 0,2 ← 0,6 → 0,1 → 0,3 → 0,6 (mol)
Sau: 0,04 0 0,1 0,3 0,6 (mol)
Khối lượng muối thu được là: $m_{Fe2(SO4)3}$=0,1.400=40 (g)