Cho 19,3 gam hỗn hợp gồm Fe và Al tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 14,56 lít khí H2(đktc)
a Viết ptpu tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗ hợp ban đầu
b, tính thể tích dung dịch HCL 2M đã phản ứng
Cho 19,3 gam hỗn hợp gồm Fe và Al tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 14,56 lít khí H2(đktc)
a Viết ptpu tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗ hợp ban đầu
b, tính thể tích dung dịch HCL 2M đã phản ứng
`a)` Cho `Fe, Al` lần lượt là `x, y` mol.
Ta có: `m_{Fe}+m_{Al}=19,3g`
`\to 56x+27y=19,3(1)`
`n_{H_2}=\frac{14,56}{22,4}=0,65(mol)`
Phương trình:
`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`
`x` __ `2x` __ `x` __ `x` (mol).
`2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`
`y` __ `3y` __ `y` __ `1,5y` (mol).
Theo phương trình, ta thấy:
`x+1,5y=0,65(mol)(2)`
Từ `(1),(2) \to` $\begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,3(mol)\\\end{cases}$
`\to %m_{Fe}=\frac{56.0,2.100%}{19,3}=58,03%`
`\to %m_{Al}=\frac{27.0,3.100%}{19,3}\approx41,97%`
`b)` Theo phương trình, ta thấy: `n_{HCl}=2n_{H_2}`
`\to n_{HCl}=2.0,65=1,3(mol)`
Do `CM_{HCl}=2M`
`\to V_{HCl}=\frac{n}{CM}=\frac{1,3}{2}=0,65(l)`
Đáp án:
`%m_{Fe}=58%`
`%m_{Al}=42%`
`V_{HCl}=0,65(l)`
Giải thích các bước giải:
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Fe` và `Al`
`=>56x+27y=19,3 (1)`
Theo phương trình
`n_{H_2}=x+1,5y`
`=>x+1,5y=\frac{14,56}{22,4}=0,65 (2)`
Từ `(1) và (2)` giải hệ phương trình
$\Rightarrow \begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,3(mol)\\\end{cases}$
`=>%m_{Fe}=\frac{0,2.56}{19,3}.100=58%`
`=>%m_{Al}=100-58=42%`
`b,`
Theo phương trình
`n_{HCl}=2n_{H_2}=1,3(mol)`
`=>V_{HCl}=\frac{1,3}{2}=0,65(l)`