cho 19.32 g na tan hết vào m gam h2o thu được kim loại a và v lít khí h2 thoát ra biết thành phần % về khối lượng của nguyên tố o2 trong a là 75.2 % t

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
V = 9,408\\
m = 101,52
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
{n_{Na}} = \dfrac{{19,32}}{{23}} = 0,84\,mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,84}}{2} = 0,42\,mol\\
V = {V_{{H_2}}} = 0,42 \times 22,4 = 9,408l\\
\text{ Gọi a là số mol $H_2O$ ban đầu }\\
{n_{{H_2}O}} \text{ dư } = {n_{{H_2}O}} \text{ ban đầu }- {n_{{H_2}O}} \text{ phản ứng }= a – 0,84\,mol\\
\% {m_O} = 75,2\%  \Leftrightarrow \dfrac{{(a – 0,84 + 0,84) \times 16}}{{(a – 0,84) \times 18 + 0,84 \times 40}} = 75,2\% \\
 \Rightarrow a = 5,64\,mol\\
{m_{{H_2}O}} = 5,64 \times 18 = 101,52g
\end{array}\)