Cho 19.5 g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric
a) tính thể tích khí hidro (dktc)thu được
b)nếu dùng khí hidro trên để khử 8.0 g sắt (III) oxit thì thu được bao nhiêu gam sắt
Giúp mình vs chiều kt rồi
Cho 19.5 g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric a) tính thể tích khí hidro (dktc)thu được b)nếu dùng khí hidro trên để khử 8.0 g sắt (III)
By Eden
$n_{Zn}=19,5/65=0,3mol$
$PTHH : Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
a/Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,3mol$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$
$b/n_{Fe_2O_3}=8/160=0,05mol$
$Fe_2O_3 + 3H_2\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O$
$\text{Theo pt : 1 mol 3 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,05 mol 0,3 mol}$
$\text{⇒Sau pư H2 dư}$
$n_{Fe}=2.n_{fe_2O_3}=2.0,05=0,1mol$
$⇒m_{Fe}=0,1.56=5,6g$
Đáp án:
$a,V_{H_2}=6,72l.$
$b,m_{Fe}=5,6g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$b,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,05}{1}<\dfrac{0,3}{1}$
$⇒H_2$ $dư.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,1mol.$
$⇒m_{Fe}=0,1.56=5,6g.$
chúc bạn học tốt!