Cho 19,5 g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric dư.
a. Viết PTHH xảy ra?
b. Tính thể tích khí sinh ra (đktc) $H_{2}$ sinh ra ở đktc và khối lượng axit cần dùng?
c. Đốt lượng khí $H_{2}$ thu được ở trên ngoài không khí. Tính thể tích không khí cần dùng. Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí.
Cho 19,5 g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric dư. a. Viết PTHH xảy ra? b. Tính thể tích khí sinh ra (đktc) $H_{2}$ sinh ra ở đktc và khối
By Melanie
`n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3(mol)`
`a)` Phương trình:
`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
`b)` Theo phương trình, ta nhận thấy:
`n_{Zn}=n_{H_2}=0,3(mol)`
`\to V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)`
Ta lại có: `n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,3=0,6(mol)`
`\to m_{HCl}=0,6.36,5=21,9g`
`c)` Ta có: `n_{H_2}=0,3(mol)`
Do đốt trong không khí, `H_2` đã tác dụng với khí oxi.
Phương trình:
`2H_2+O_2\overset{t^o}{\to}2H_2O`
Theo phương trình, ta nhận thấy:
`n_{H_2}=2n_{O_2}`
`\to n_{O_2}=\frac{n_{H_2}}{2}=\frac{0,3}{2}=0,15(mol)`
Do `V_{O_2}=\frac{20}{100}V_{(kk)}`
`\to V_{(kk)}=5.V_{O_2}=5.22,4.0,15=16,8(l)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(Zn)=(19,5)/65=0,3(mol)`
a,
`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2(1)`
b,
Theo PT `(1)`
`n_(H_2)=n_(Zn)=0,3(mol)`
`->V_(H_2 (đktc))=0,3.22,4=6,72(l)`
`n_(HCl)=2.n_(Zn)=2.0,3=0,6(mol)`
`->m_(HCl)=0,6.36,5=21,9(g)`
c,
Khi đốt lượng khí `H_2` ở trên trong không khí thì ta có PT
`2H_2+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O(2)`
Theo PT `(2)`
`n_(O_2)=1/2n_(H_2)=1/2 . 0,3=0,15(mol)`
`->V_(O_2 (đktc))=0,15.22,4=3,36(l,)`
`->V_(kk)=5.V_(O_2)=5.3,36=16,8(l)`