Cho 19,5(g) kẽm (Zn) vào bình chứa dung dịch axit clohiđic(HCl) dư
1) viết PTHH của phản ứng
2) tính khối lương ZnCl tạo thành
3) tính thể tích khí H2 thoát ra (ở đktc)
4) nếu cho toàn bộ lượng khí H2 vừa sinh ra ở phản ứng trên đi qua ống nghiệm chứa 24(g) sắt (III) oxit,đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.sau phản ứng thu được là bao nhiêu gam sắt
(Zn=65;H= 1;Cl= 35,5;Fe=56;O=16)
M.n giúp em vs ạ
Đáp án:
dưới nha bn
Giải thích các bước giải:
1.Zn+2HCl→ZnCl2+H2
0,3→ 0,3 0,3
2. M ZnCl2=0,3 x136=40,8 g
3.V H2(đktc)=0,3 x22,4=6,72 l
4. 3H2+Fe2O3→2Fe+3H2O
theo pt: 3 1
theo đề bài :0,3 0,15
ta có :0,3/3<0,15/1⇒Fe2O3 dư, tính theo H2
3H2+Fe2O3→2Fe+3H2O
0,3 → 0,2
m Fe=0,2 x56=11,2 g
……………………….chúc bn hk tốt……………………
$n_{Zn}=19,5/65=0,3mol$
$1.Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
Theo pt :
$n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,3mol$
$2.m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g$
$3.V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$
$4.n_{Fe_2O_3}=24/160=0,15mol$
$PTHH :$
$Fe_2O_3 + 3H_2\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O$
Theo pt : 1 mol 3 mol
Theo đbài : 0,15 mol 0,3 mol
⇒Sau pư Fe2O3 dư
Theo pt :
$n_{fe}=2/3.n_{H_2}=2/3.0,3=0,2mol$
$⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g$