cho 19,5 g Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ dẫn toàn bộ khí thoát ra36g CuO nung nóng
a)viết pthh xảy ra
b) tính m các chất thu đc sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn
cho 19,5 g Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ dẫn toàn bộ khí thoát ra36g CuO nung nóng
a)viết pthh xảy ra
b) tính m các chất thu đc sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn
Đáp án:
a) $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$
$CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Cu+H_2O$
b) $m_{CuO(dư)}=12(g)$
$m_{Cu}=19,2(g)$
$m_{H_2O}=5,4(g)$
Giải thích các bước giải:
a) PTHH:
$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$
$CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Cu+H_2O$
b) $n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3(mol)$
→ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,3(mol)$
$n_{Cuo}=\dfrac{36}{80}=0,45(mol)$
Xét $n_{CuO}$ và $n_{H_2}$
Ta dễ thấy $0,3<0,45$ ⇒ $H_2$ hết, $CuO$ dư.
Sau phản ứng ta có:
$n_{CuO(dư)}=0,45-0,3=0,15(mol)$
$n_{Cu}=n_{H_2O}=0,3(mol)$
→ $m_{CuO(dư)}=0,15×80=12(g)$
→ $m_{Cu}=0,3×64=19,2(g)$
→ $m_{H_2O}=0,3×18=5,4(g)$
Đáp án:
a) Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2
0,3 0,3 0,3 0,3 (mol)
b) nZn = 19,5/65 = 0,3 mol
nH2SO4= 39,5/(2+32+16×4)=0,4 mol
Vì nZn/1 < nH2SO4/1 => 0,3 < 0,4 => Zn hết, H2SO4 dư (vậy ta sẽ dùng mol của Zn)
=> VH2 = 0,3 x 22,4= 6,72 lít
Giải thích các bước giải: