cho 19.5 g zn vào bình chứa 262.8 g dung dịch axitclohidric nồng độ 10% sau khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư và khối lượng còn dư là bao nhiêu

$n_{Zn}$ = $\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}$ = $\frac{19,5}{65}=0,3(mol)$

$m_{HCl}$= $\frac{m_{dung dichjHCl}.C}{100}$ = $\frac{262,8.10}{100}=26,28(g)$ 

$n_{HCl}$ = $\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}$ = $\frac{26,28}{36,5}=0,72(mol)$

$Zn_{}$ + $2HCl_{}$ → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$

0,3                 0,72                                             :TPƯ

0,3                  0,6                                              :PƯ

0                    0,12                                             :SPƯ

$\frac{0,3}{1}$ < $\frac{0,72}{2}$=>$HCl_{}$ dư, $Zn_{}$ hết => Tính theo $Zn_{}$         

$m_{HCl dư}$ = $n_{HCl dư}$ . $M_{HCl}=0,12.36,5=4,38(g)$