cho 19.5 g zn vào bình chứa 262.8 g dung dịch axitclohidric nồng độ 10% sau khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư và khối lượng còn dư là bao nhiêu

cho 19.5 g zn vào bình chứa 262.8 g dung dịch axitclohidric nồng độ 10% sau khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư và khối lượng còn dư là bao nhiêu

0 bình luận về “cho 19.5 g zn vào bình chứa 262.8 g dung dịch axitclohidric nồng độ 10% sau khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư và khối lượng còn dư là bao nhiêu”

  1. $n_{Zn}$ = $\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}$ = $\frac{19,5}{65}=0,3(mol)$

    $m_{HCl}$= $\frac{m_{dung dichjHCl}.C}{100}$ = $\frac{262,8.10}{100}=26,28(g)$ 

    $n_{HCl}$ = $\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}$ = $\frac{26,28}{36,5}=0,72(mol)$

    $Zn_{}$ + $2HCl_{}$ → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$

    0,3                 0,72                                             :TPƯ

    0,3                  0,6                                              :PƯ

    0                    0,12                                             :SPƯ

    $\frac{0,3}{1}$ < $\frac{0,72}{2}$=>$HCl_{}$ dư, $Zn_{}$ hết => Tính theo $Zn_{}$         

    $m_{HCl dư}$ = $n_{HCl dư}$ . $M_{HCl}=0,12.36,5=4,38(g)$

     

    Bình luận
  2. Zn+2HCl→ZnCl2+H2

    nZn=19,5/65=0,3mol

    mHCl=262,8*10/100=26,28g

    nHCl=26,28/36,5=0,72mol

    Theo pt nHCl/nZn=2/1

    theo đề nHCl/nZn=2,4/1

    Vậy HCl dư

    nHCl dư=0,72-0,3*2=0,12mol

    mHCl dư=0,12*36,5=4,38g

    Bình luận

Viết một bình luận